Půdní roztok

půdní roztok - kapalná fáze půda spolu s rozpuštěnými látkami. Srážení, ve styku s pevnou fází v půdě, různé sloučeniny se rozpustí a převedeny do půdního roztoku. Obsahuje organické kyseliny a jejich soli a dusičnany, fosforečnany, sírany, chloridy, uhličitany a další. Půdního roztoku lesolugovoy zónu (podsolic, sod podsolic) převládá organické sloučeniny a minerální soli (dusičnany, fosforečnany), obsažené v moll veličiny. V jižní zemin (kaštan, serozem) je hlavně přítomné minerální látky, černozem obsah organických a minerálních látek je přibližně stejná.

Koncentrace půdního roztoku závisí na mateřské druh a klimatické podmínky. Tundra, podzoly, šedé lesní půdy, černozemě a krasnozems mají brakické půdní roztok- hnědý, polopouštních půdy a šedé půdy více mineralizovany- solné lizy, slaniska silně mineralizovaná.

Nonsaline považován půdy v 1 litru půdním roztoku, který je menší než 2 g soli. Nízká koncentrace půdního roztoku je charakteristická půdách severních a centrálních oblastech naší země. jižní solné půdy To obsahuje v 1 litru půdního roztoku v rozmezí od 5 do 100 g soli. Sůl brání proudění vody v kořenech rostlin, takže jen sůl-tolerantní rostliny mohou růst na slaných půdách, ve kterém je buněčná šťáva má vysoký osmotický tlak. Polní plodiny na těchto půdách nemohou růst, a proto je důležité znát složení a koncentraci solí. Solné půdy obsahují snadno rozpustné soli, jako je uhličitan sodný, a hořčíku sírany, chloridy, sodík, vápník a hořčík.

Video: Jak se připravit řešení pro hydroponii

půdní roztok má velký význam, protože je hlavním zdrojem výživy rostlin. horizonty tvorba půdy je spojeno s pohybem a koncentraci půdního roztoku.

Složení a koncentrace půdního roztoku lze upravit pomocí různých metod. Tak, pro zvýšení nutriční stav půdy oplodněného. Ve fyziologickém roztoku půdách přebytek rozpustných solí se odstraní promytím.

půdní reakce závisí na poměru volných iontů v něm H⁺ a OH^-. Pokud se koncentrace těchto stejných iontů v půdním roztoku, reakce je neutrální, s H⁺ > OH^- kyselé reakce, když H + < ОН^- - alkalický.

To má neutrální reakci s destilovanou vodou. Při teplotě 22 ° C, 1 litr vody rozpadá na ionty v množství 1/10 000 000 molů = 10^-7 mol. Absolutní ukazatele koncentrace vodíkových iontů je velmi malý a nepohodlné používat je, takže značení zavedena pH půdy reakce - záporný dekadický logaritmus koncentrace vodíku iontů v gramech na 1 litr roztoku, které byly s opačným znaménkem. Tedy, v případě, že koncentrace iontů N⁺ v 1 L rovná 0,001 g, pH = 3 a pak v případě, 0,0001, pak se hodnota pH = 4 a t d., Reakce stanovena prostřednictvím metrů půdy přístroje pH nebo kolorimetricky změnou barva Ukazatel, porovnáním se stupnicí.

Reakční různé půdy (pH) v rozmezí od 3,5 do 8 ... 9 a vyšší. Tak, rašeliniště má silně kyselé reakce (pH < 4), подзолистые и дерново-подзолистые почвы — кислую (рН 4...6), черноземы — близкую к нейтральной (рН 6,6...7,1), solonetz a fyziologický roztok - alkalický (pH 8 ... 9). Nejvhodnější pro růst a vývoj většina plodin reakce je neutrální, a v blízkosti neutrální (slabě kyselé a slabě alkalický). Silně kyselé a silné Základní reakce je zvláště depresivní účinek na kořenového systému a metabolismu rostlin.

kyselost půdy. Vzhledem k přítomnosti organického půdy a anorganických kyselin, kyselé soli a kyselé rozložené a absorbované (výměna) ionty H⁺ a Al³⁺. Následující typy kyselosti: aktivní (proud) potenciál, který je rozdělen do výměny a hydrolytické.

Video: CDP jako adoptogen

Aktivní kyselost v důsledku přítomnosti v roztoku kyseliny půdy a hydrolyticky solí kyselin. Pro stanovení kyselosti půdy v destilované vodě se nalije v poměru pět dílů vody na jeden díl půdy. V řešení volných vodíkových iontů pohybovat nesouvisející půdu. Vodíkové ionty extrahovatelný vodný výluh, tvoří malou část celkového množství vodíkových iontů půdy. Proto je kyselost pH nelze stanovit dávku vápna neutralizovat kyselost půdy.

Pro stanovení dávky vápna potřebné k neutralizaci kyselé půdní reakce, je třeba vědět, potenciální kyselost půdy, to znamená, že celkový počet iontů vodíku a hliníku, jsou v AUC.

Výměna kyselost se projevuje v ošetření půdy neutrální nasyceným roztokem chloridu sodného. Pro stanovení kyselosti výměny půdy se protřepe s roztokem chloridu draselného. Tak draselné ionty vytěsnit vodíkové ionty v půdě absorbován (výměna) stavu, a na jejich místo. Vodíkové ionty prošly do roztoku jsou spojeny s v něm zbývající a chloridové ionty za vzniku kyseliny chlorovodíkové, což lze zjistit pomocí pH-metru, nebo jinými prostředky. Bylo zjištěno, že příčinou potenciální půdní kyselosti jsou výměna iontů H⁺, a ionty A1³⁺. Výsledný chlorid hlinitý - hydrolyticky sůl kyseliny, takže je rozdělena do kyseliny a báze ve vodném roztoku.

Zdrojem iontoměničové H⁺ jsou huminové kyseliny a kyseliny uhličité. Výměna hliníkové organické kyseliny extrahované z krystalové mřížky jílu minerály a jiné formy hydroxidu hlinitého.

Hydrolytická kyselost v důsledku jak pro výměnu a pevně vázán s H⁺. Vzhledem k tomu, když je vystaven na neutrální nasyceným roztokem chloridu sodného půdy pevně vázané ionty H⁺ nezískává, určit kyselost půdy se zpracuje s roztokem hydrolytickou hydrolyticky alkalických solí.

Množství kyseliny octové, sraženina se stanoví titrací s alkalií. Hydrolytická obsah kyselin v miligramových ekvivalentech (mg • ekv.) Na 100 g půdy. Podle počtu alkalických stanovení dávky vápna potřebného k neutralizaci kyselé reakce půdy:

Saso₃ (T / ha) = H⁺ (Mg • ekvivalentu / 100 g) · 1.5.

Když vápnění půdy kyselé také brát v úvahu stupeň nasycení půdy bází (V,%).

V případě, že stupeň základního nasycení nižší než 50%, půda je silně potřebuje vápnění, 50 ... 70 - střední, 70 ... 80 - slabé a je více než 80% - vápno se neprovádí.

půdní reakce může být kyselejší během použití fyziologicky kyselých hnojiv (draselná sůl, dusičnan amonný). Proto při vytváření půdy musí být pravidelně vápněné.

Video: Tvorba vermifabriki s rukama na příkladu průmyslového jednotky zařízení Canopy

Zásaditost půdy. Ve většině případů, kvůli přítomnosti uhličitanů v půdě. Zásaditost depresivní vliv na rostliny a organismy, zhoršuje agrophysical vlastnosti zemin. Rozlišovat mezi skutečným a potenciálním zásaditost.

Aktuální alkalita závisí na obsahu v půdním roztoku hydrolyticky solí s alkalickými kovy. Pokud disociace solí hydroxylových iontů převládají v půdním roztoku.

V charakterizující skutečný alkalitu půdních řešení rozlišit celkovou alkalitu a zásaditost od běžných uhličitany.

Celková zásaditost je závislá na celkovém obsahu alkalických solí hydrolyticky. To se stanoví titrací indikátoru methyl oranžové.

Alkalita normálních uhličitanů se objeví v důsledku metabolických reakcí zemin, které obsahují pohlcené sodík, stejně jako snížení bakterií redukujících síran

síranu sodného, ​​aby vznikl soda. Tento typ alkality se stanoví titrací v přítomnosti fenolftaleinu.

Potenciální alkalita v důsledku přítomnosti absorbovaného sodného, ​​která se nahradí reakcí s kyselinou uhličitou. Výsledná přičemž uhličitan sodný se hydrolyzuje, což vede k alkalizaci roztoku.

V závislosti na pH roztoku půdy izoluje mírně zásadité (pH 7,2 ... 7,5), alkalické (pH = 7,6 ... 8,5) a silně alkalický (pH > 8.5) reakce.

Snížit zásaditost může být dosaženo pomocí sádrových půdy.

Dávkování závisí na obsahu sádry v půdě vyměnitelného sodíku.

U většiny plodin je nejpříznivější reakce půdního roztoku, která je v blízkosti neutrální. Pšenice citlivé na kyselých půdách, je lepší růst a vývoj při pH 6,5 ... 7,5. Obilí, řepa vyžadují neutrální. Brambory mohou se daří v kyselé reakce (pH < 5), лен — при слабокислой. Рожь и овес малочувствительны к реакции почвы, но лучше произрастают при рН 5...6. Чай и цитрусовые предпочитают кислую среду, а люцерна, наоборот, щелочную (рН 8,0...8,5).

Půda ukládání do vyrovnávací paměti. Pufrační kapacita, nebo vyrovnávací paměti, nazývá schopnost půdy odolávat změnám v roztoku půdní reakci.

Rozlišovat pufrační kapacitu půdy proti acidifikaci a proti alkalizaci. Ukládání do vyrovnávací paměti závisí na tom, Vlastnosti půdních koloidů, absorpční kapacita, absorbovaný kation složení a vlastnosti půdního roztoku.

Objeví-li se kyselina je půda, jeho vodíkových iontů je vyměněn za kationty absorbovaných a se naváže na pevnou fázi půdy.

Dojde-li k interakci půdy s alkalickými-výměnnou reakcí mezi kationty a kationty alkalických kovů, nebo z hliníku vodíku absorbující komplex.

Půda v absorbující komplex, který vyměnitelné kationty jsou atom vodíku, nebo hliníku, které by mohly neutralizovat

Video: CDP "Země šťáva" (Review zahradník) .mp4

alkálie, tedy vykazují ukládání do vyrovnávací paměti v alkalické straně.

V přítomnosti velkého množství Ca kationtu²⁺, mg²⁺, na⁺ Vytváří významnou pufru na kyselosti.

Čím více půdní koloidy, tím vyšší je pufrační kapacita. vysoké těžkých půdách obsah humusu Mají vysokou pufrační kapacita, lehký a humus - slabobuferny. Organická hnojiva pomoci zvýšit vyrovnávací paměti půdu a snížit prudké změny půdního roztoku reakce při vyšších dávkách fyziologicky Tvorba kyseliny a fyziologicky alkalické hnojivo, a tím zvýšit výtěžek plodin a zlepšení vlastností půdy.